PORCENTAJE PESO A VOLUMEN ( % p/v )

EXPRESION ANALITICA:
                                              % p/p= gramos de soluto                 X 100
                                                           mililitros de disolucion                 

           ejemplo:

DATOS:

 Masa MgCl2= ?                   volumen de disolucion= 150 mL = 150g
% MgCl2= 12%


SOLUCION:
   
                  masa MgCl2= ( 12%)   ( 150g) = 18g
                                          100g
  

ejercicio PORCENTAJE PESO A PESO (% p/p )

DATOS:
 Masa H2O= ?     Masa NaNO3= 60 g

% NaNO3=25%     %H2O= 100%-25%= 75%


SOLUCION:

Masa H2O= ( 75%) (60g)= 180g
                                 25%

O bien:
         masa disolucion= (100%) (60g)= 240g

POR LO TANTO:

                      masa disolucion= masa soluto + masa disolvente
                      despejando masa disolvente (H2O) tenemos:
 
                       masa H2O= masa disolucion- masa soluto=  240g - 60g= 180g
                                                 25%

CARACTERISTICAS DE LA SUSPENSIONES!!

Las suspensiones son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo (soluto) o pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido (dispersante o dispersora). Cuando uno de los componentes es agua y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son conocidas como suspensiones mecánicas

Las suspensiones presentan las siguientes características:

Sus partículas son mayores que las de las disoluciones y los coloides, lo que permite observarlas a simple vista.
Sus partículas se sedimentan si la suspensión se deja en reposo.
Los componentes de la suspensión pueden separarse por medio de centrifugación, decantación, filtración y evaporación.
Ejemplos de suspensiones son:

algunos medicamentos;
agua y la arena;
la arena mezclada con el cemento;
las aguas frescas elaboradas con frutas naturales;
algunas pinturas vinílicas.

Caracteristicas de la disoluciones: isotonicas, hipotonicas y hipertonicas

*Isotonicas:
Normalmente, son bebidas isotónicas o ligeramente hipotónicas, pues una concentración excesiva de solutos entorpecerá la absorción del agua, incluso comparándola con el agua sola. Para que esto no suceda, los hidratos de carbono no deben superar el 10% de la composición de la bebida.

Son bebidas con gran capacidad de rehidratación

Incluyen en su composición bajas dosis de sodio, normalmente en forma de cloruro de sodio o bicarbonato sódico, azúcar o glucosa y, habitualmente, potasio y otros minerales.

*Hipotonicas
Hipotónico viene del griego "hypo," que significa bajo, y "tonos," que significa dilatarse. En una solución hipotónica, el total de la concentración molar de todas las partículas disueltas, es menos que el de otra solución o menos que el de la célula.

Si las concentraciones de solutos disueltos son menos fuera de la célula que dentro, la concentración de agua afuera es correspondientemente más grande. Cuando una célula es expuesta a condiciones hipotónicas, hay un movimiento neto de agua hacia dentro de la célula. Las células sin pared celular se inflan y pueden explotar (lisis). si el exceso de agua no es removido de la célula. Las células con paredes celulares a menudo se benefician de la presión que da rigidez en medios hipotónicos.

*Hipertonicas
Hipertónica viene del griego "hyper," que significa sobre y "tonos," que significa expandirse. En una solución hipertónica, la concentración molar total de todas las partículas de soluto disuelto, es más grande que el de la otra solución, o más grande que la concentración el la célula.

Si las concentraciones de solutos disueltos es mayor fuera de la célula, la concentración de agua es correspondientemente menor. Como resultado, el agua dentro de la célula sale para alcanzar el equilibrio, produciendo un encogimiento de la célula. Al perder agua la célula también pierden su habilidad para funcionar o dividirse. Los medios hipertónicos, como la salmuera o jarabes, han sido utilizados desde la antigüedad para preservar la comida, debido a que los microbios que causan la putrefacción, son deshidratados en esos medios hipertónicos y son incapaces de funcionar

¿Que es la dialisis?

La diálisis es un procedimiento médico que se realiza para eliminar la acumulación de residuos en la sangre. Este procedimiento se utiliza principalmente en los casos de insuficiencia renal crónica supliendo la función que debieran de realizar los riñones. existen dos tipos de diálisis: la peritoneal y la hemodiálisis. En la primera, la sangre se filtra a través de una membrana en una máquina denominada "Riñón artificial" y en el segundo tipo de diálisis, los desechos se filtran en el peritoneo, la membrana que recubre el abdomen, para tener acceso a ésta, se hace una pequeña incisión en la pared abdominal y se crea una abertura permanente con un tubo de plástico flexible, la técnica consiste en introducir en la cavidad peritoneal un líquido de diálisis que luego se extrae, con el fin de separa los residuos; este proceso se repite varias veces durante un tiempo determinado

 

TIPOS DE DISOLUCION!!

Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución

POR SU ESTADO DE AGREGACION las disoluciones que hay son::

1.- Solidas:
sólido en sólido: aleaciones como zinc en estaño (latón);
gas en sólido: hidrógeno en paladio;
líquido en sólido: mercurio en plata (amalgama).

2.- Liquidas::
líquido en líquido: alcohol en agua;
sólido en líquido: sal en agua (salmuera);
gas en líquido: oxígeno en agua
Y
3.- Gaseosas::gas en gas: oxígeno en nitrógeno;
líquido en gas: nieblas
sólido en gas: humos
Y
POR SU CONCENTRACION las disoluciones que hay son:
1.,no saturada; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación..

2.-saturada: en esta disolución hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto.
3.-sobre saturada: representa un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo de disolución se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas disolución es inestable, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura.

Caracteristicas de la disolucion....!!!!

1.- Son mezclas homogeneas.

2.- Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto

3.- La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente.

4.- Sus propiedades físicas dependen de su concentración

5.- Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.

6.- Tienen ausencia de sedimentación,pn es decir al someter una disolución a un proceso de centrifugación las partículas del soluto no sementan debido a que el tamaño de las mismas son inferiores a 10 Angstrom ( Å ).

7.- Sus componentes se unen y se genera el solvente mediante el proceso denominado decontriación.